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555彩票网青年教师公开课教案--化学组王芸
发布日期:2018-04-03?00:00 浏览次数: 字号:[ ]

氧化剂与还原剂

555彩票网化学组 王芸

【设计说明】

涉及核心素养:宏观辨识与微观调控 科学研究与创新意识

科学精神与社会责任

核心素养开展:

(1)、通过一块石头碳酸钙的反应出发,讲述碳酸钙高温分解、氧化钙生成氢氧化钙、碳酸钙制取二氧化碳、实验室制取氢气,培养学生从宏观分析到微观方程式书写的能力,体会化学最朴素的语言化学方程式的魅力。

(2)、通过氧化还原实质—电子转移实验验证,引导学生体会化学从理论分析到实验验证的思维体系,培养学生科学探究的精神,此外通过伏特电池的介绍,培养学生的创造意识,提高学生的科学精神

(3)、学习氧化还原不仅是学习知识,更是利用它解决生活中的实际问题,通过被氧化的苹果以及被氧化的绿茶两个案例分析,树立化学取之于生活用之于生活的意识,培养学生利用化学知识解决实际问题的能力。

一、教学目标

1.认识化学反应中存在元素化合价的变化,建立氧化还原反应的概念。

2.知道氧化还原反应的实质是电子的转移。

3.通过对氧化还原反应的学习,解决生活实际问题,增强科学精神和社会责任感

二、教学重难点

理解氧化还原反应的实质,会从化合价升降、电子得失等角度分析氧化还原反应

三、教学准备

(一)学生准备

1、复习初中化学中常用的元素的化合价,回顾“氢气还原氧化铜”反应中氧化反应和还原反应的定义。填写学案课前预习区。

2、预习48-51页

(二)教师准备

1、 教学媒体、课件;

2、 拓展实验氧化还原反应实质的验证

3、 教学方法:问题推进法、实验探究法

四、课时设计:1课时

五、教学过程

【新课导入】从一块石头开始说起的反应:

CaCO3 == CaO + CO2

H2O+ CaO == Ca(OH)2

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

(一)氧化还原反应的概念

探究一:如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应?

思考: 1.从物质所含元素的化合价是否变化的角度分析,上述这些反应有何特点?

2.从反应过程中元素化合价有无变化的角度,如何对上述反应分类?

【小组探究一】结论:氧化还原反应的判断依据是_____________

【针对训练】1.下列反应中属于氧化还原反应的是(  )

A、 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O

B、Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + CO2 +H2O

C、2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

D、Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O

探究二:氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

基本反应类型 是否为氧化还原

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

H2O+ CaO =Ca(OH)2

CaCO3 = CaO + CO2

2H2O = 2H2 ↑+ O2

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

C + 2CuO = 2Cu + CO2

NaCl +AgNO3= NaNO3 + AgCl↓

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4

【小组探究二】小结:_________________________一定是氧化还原反应;_______________一定不是氧化还原反应______________可能是氧化还原反应

(二)氧化还原反应的实质

探究三:氧化还原反应中化合价为何会升高或降低

方队

第一方队

第二方队

反应

2Na + Cl2 == 2NaCl

Cu2++Zn=Zn2++Cu

讨论提示

1、是否属于氧化还原反应

2、钠原子和氯原子是经过怎样的变化变成钠离子和氯离子?

1、是否属于氧化还原反应

2、铜离子是如何变成铜原子,锌原子是如何变成锌离子?

【小组探究三】小结:氧化还原反应是通过_______________实现的

探究四:如何验证氧化还原反应过程中存在电子的转移

小组实验:将锌片和铜片同时插入硫酸铜溶液中,观察电流计的变化,思考一下问题:

1、电流计如何变化?

2、如何解释电流计的变化?

【小组探究四】小结: 元素化合价的升降是因为发生了____________

【思维拓展】伏特电池的发明

探究五:从化合价升降和电子得失的角度认识氧化还原反应

【小结】失电子—化合价升高—发生氧化反应

得电子—化合价降低—发生还原反应

【小组探究五】小诀窍________________________________________

(三)氧化还原反应的应用

【应用一】变“黄”的苹果

【应用二】绿茶变“黄茶”

【升华】氧化还原反应与生产和生活息息相关,如化石燃料的燃烧和利用,金属的冶炼和防腐,环境污染的治理,食品的保鲜与加工。所以只有深入的理解氧化还原,才能以最小的资源消耗,最少的环境污染,获得最大的经济效益,实现人类社会的可持续发展。所以,学习氧化还原,不仅要学习知识,更应该提高社会责任和科学意识,解决生活中的实际问题

(三)课后小结

(四)及时训练

1. 下列类型的反应,一定发生电子转移的是( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应

2.下列变化过程属于氧化反应的是(  )

A.HCl→H2 B.Mg→Mg2

C.Cl→AgCl D.CuO→Cu

3.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是(  )

A.是否有氧参加反应

B.是否为置换反应

C.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化

D.是否为化合反应或分解反应

4.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质),则该元素(  )

A.一定发生氧化反应 B.一定发生还原反应

C.可能发生氧化反应也可能发生还原反应 D.以上都不是

(五)作业布置:

必做:

1、思考如何简单表示氧化还原反应 中电子的转移

2、训练案课后习题1、2、3、4、5

选做:

思考氧化还原反应中电子的得失存在怎样的量的关系?

学案设计

第2章 第3节 氧化剂和还原剂(第1课时)

【学习目标】

1.学会判断化学反应是否是氧化还原反应,掌握氧化还原反应的实质和外在表现

2.独立思考,合作探究,学会从化合价升降角度分析氧化还原反应的方法。

3.激情投入,体会氧化还原反应在人类生产、生活中的重要作用。

【使用说明与学法指导】

1.仔细阅读课本48~51页,用红笔勾画出氧化还原反应的相关概念。结合一个具体氧化还原反应用自己的语言能描述有关概念。

2.结合“观察·思考”“ 知识支持”栏目,初步理解氧化还原反应的外在表现及实质。

预 习 案

一、氧化还原反应

定义:在反应过程中有_________________的反应

实质:反应过程中有

1. 特征:反应前后元素的化合价有

2. 氧化反应:元素的原子 电子,元素化合价 的反应。

3. 还原反应:元素的原子 电子,元素化合价 的反应。

【预习自测】

1. 在下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是 ( )

A.在反应中所有元素的化合价都发生变化

B.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

C.氧化反应和还原反应是同时发生的

D.物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应

2在反应H2+CuO==Cu+H2O中,哪种物质发生氧化反应、哪种物质发生还原反应?

【我的疑问】对课本预习的内容,你有什么疑问?

探 究 案

一、氧化还原反应

探究一:如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应?

下列反应的化学方程式,标出各元素的化合价 元素化合价是否变化

CaCO3 == CaO + CO2

H2O+ CaO == Ca(OH)2

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

【小结】氧化还原反应的判断依据是

【针对训练】1.下列反应中属于氧化还原反应的是(  )

A、 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O

B、Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + CO2 +H2O

C、2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

D、Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O

探究二:氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

基本反应类型 是否为氧化还原

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

H2O+ CaO =Ca(OH)2

CaCO3 = CaO + CO2

2H2O = 2H2 ↑+ O2

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

C + 2CuO = 2Cu + CO2

NaCl +AgNO3= NaNO3 + AgCl↓

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4

【小结】_________________________一定是氧化还原反应;_______________一定不是氧化还原反应;__________________可能是氧化还原反应

【针对训练】2. 在下列反应中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是( )

A.生石灰和水反应

B.三氧化硫和水反应

C.铜和氯气反应

D.氨气和氯化氢反应

二、氧化还原反应的实质

探究三:氧化还原反应中化合价为何会升高或降低

方队

第一方队

第二方队

反应

2Na + Cl2 == 2NaCl

Cu2++Zn=Zn2++Cu

讨论提示

1、是否属于氧化还原反应

2、钠原子和氯原子是经过怎样的变化变成钠离子和氯离子?

1、是否属于氧化还原反应

2、铜离子是如何变成铜原子,锌原子是如何变成锌离子?

【小结】氧化还原反应是通过_______________实现的

探究四:如何验证氧化还原反应过程中存在电子的转移

小组实验:将锌片和铜片同时插入硫酸铜溶液中,观察电流计的变化,思考一下问题:

1、电流计如何变化?

2、如何解释电流计的变化?

【小结】 元素化合价的升降是因为发生了____________

探究五:从化合价升降和电子得失的角度认识氧化还原反应

【小结】失电子—化合价升高—发生氧化反应

得电子—化合价降低—发生还原反应

小诀窍:________________________________________

【针对训练】3. 分析下列反应,找出氧化剂、还原剂、发生反应类型

MnO2+4HCl(浓)==== MnCl2+Cl2↑+2H2O,发生还原反应__________发生氧化反应________

三、氧化还原反应的应用

课堂反思小结:

训 练 案

1. 下列类型的反应,一定发生电子转移的是( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应

2.下列变化过程属于氧化反应的是(  )

A.HCl→H2 B.Mg→Mg2

C.Cl→AgCl D.CuO→Cu

3.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是(  )

A.是否有氧参加反应

B.是否为置换反应

C.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化

D.是否为化合反应或分解反应

4.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质),则该元素(  )

A.一定发生氧化反应 B.一定发生还原反应

C.可能发生氧化反应也可能发生还原反应 D.以上都不是

5.已知反应:

①SO3+H2O===H2SO4 ②Cl2+H2O===HCl+HClO

③2F2+2H2O===4HF+O2 ④2Na+2H2O===2NaOH+H2

⑤2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

⑥SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

上述反应中不属于氧化还原反应的有______________(填序号,下同);H2O发生氧化反应的是________,H2O发生还原反应的是________,属于氧化还原反应,但其中的H2O既不发生氧化反应,又不发生还原反应的是________。

【作者:0~不绑定教师 编辑:0~不绑定教师】




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